Isoelectronicitat

Archiu:Isoelectronic molecules.jpg

Molècules isoelectrónicas.

Es diu que dos o més entitats moleculars (àtoms, molècules, ions) són isoelectrónicas entre sí, quan estes tenen el mateix número d'electrons.

Eixemples

N i l'ion radical O⁺ són isoelectrónicos perque cada u té 5 electronés en la capa electrònica exterior. De modo similar, els cationes K⁺, Ca²⁺, i Sc³⁺, els aniones Cl⁻, S²⁻, i P³⁻ són tots isoelectrónicos en l'àtom d'Ar. En cuales casos monoatómicos, hi ha una clara tendència en el tamany de cuales espècies, en radi atòmic decreixent a mida que la càrrega s'incrementa.

El CO, N₂ i NO⁺ són isoelectrónicos perque cada u té 2 núcleus i 10 electrons de valència (4+6, 5+5, i 5+5, respectivament).

La molècula en càrrega H₂C=C=O i el zwitterión CH₂=N⁺=N^- són isoelectrónicos.

La CH₃COCH₃ i CH₃N₂CH₃ no són isoelectrónicos. Tenen el mateix número de núcleus i el mateix número d'electrons de valència, pero la conectivitat dels àtoms és diferent: en el primer, abdós grups metilo (CH₃) estan units a l'àtom de carbono del grup carbonilo (CO), formant una estructura trigonal plana: H₃C-C(=O)-CH₃; l'estructura de la segona molècula és angular: H₃C-N=N-CH₃, i els seus grups metilo no estan conectats al mateix àtom de nitrogen .

Es considera que els aminoàcits cisteína i serina també són isoelectrónicos.