Pentafluoruro d'antimoni
El pentafluoruro d'antimoni és un compost inorgànic en la fòrmula SbF5 . Este líquit viscós i incoloro és un valiós àcit de Lewis i un component del àcit superácido fluoroantimónico, l'àcit més fort conegut que es forma en mesclar HF líquit en SbF5 líquit en una proporció de 2:1. És notable pel seu acidea de Lewis i la seua capacitat de reaccionar en casi tots els composts coneguts.[1]
Preparació
[editar | editar còdic]El pentafluoruro d'antimoni es prepara per reacció del pentacloruro d'antimoni en fluorur d'hidrogen anhidro:[2]
- SbCl5 + 5HF → SbF5 + 5HCl
També es pot preparar en trifluoruro d'antimoni i flúor.[3]
Estructura i reaccions químiques.
[editar | editar còdic]En la fase gaseosa, SbF5 adopta una estructura bipiramidal trigonal de simetria de grup de punts D3h (vore image). El material adopta una estructura més complicada en els estats líquit i sòlit. El líquit conté polímero en els que cada Sb és octaèdrica, l'estructura que es descriu en la fòrmula [SbF4(μ-F)2]n ((μ-F) denota el fet de que els centres de fluorur pont dos centres de Sb). El material cristalí és un tetrámero, lo que significa que té la fòrmula [SbF4(μ-F)]4. Els enllaços Sb-F són 2.02Å dins de l'anell Sb4F4 de huit membres; les lligues de fluorur restants que irradian des dels quatre centres Sb són més curts a 1,82 Å.[4] Les espècies relacionades PF5 i AsF5 són monoméricas en estat sòlit i líquit, provablement pels tamanys més menuts de l'àtom central, lo que llimita el seu número. BiF5 és un polímero.[5]
De la mateixa manera que SbF5 millora l'acidea Brønsted de HF, aumenta el poder oxidant de F2 . Este efecte està ilustrat per l'oxidació del oxigen:[6]
- 2SbF5 + F2 +2O2 → 2[O2 ]+[SbF6]-
El pentafluoruro d'antimoni també s'ha utilisat en la primera reacció química descoberta que produïx gas flúor a partir de composts de flúor:
- 4 Plantilla:Chem + 2 Plantilla:Chem → 4 Plantilla:Chem + 2 Plantilla:Chem + Plantilla:Chem
La força impulsora d'esta reacció és l'alta afinitat de SbF5 per F−
, que és la mateixa propietat que recomana l'us de SbF5 per a generar superácidos.
Hexafluoroantimonato
[editar | editar còdic]SbF5 és un àcit de Lewis fort, excepcionalment aixina cap a fonts de F- per a donar el anión molt estable [SbF6]-, cridat hexafluoroantimoniato. [SbF6]- és un anión débilmente coordinat similar a PF<sub aneu="mwaQ">6</sub><sup aneu="mwag">-</sup>. Encara que solament és débilmente bàsic, [SbF6]- reacciona en SbF5 adicional per a donar un aducto centrosimétrico:
- Plantilla:Chem + [[[:Plantilla:Chem]]]- → [[[:Plantilla:Chem]]]-
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X.-i."Antimony(V) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
- ↑ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 200.
- ↑ Edwards, A. J.; Taylor, P. "Crystal structure of Antimony Pentafluoride" Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1971, pp. 1376-7.doi:10.1039/C29710001376
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: Sant Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Shamir, J.; Binenboym, J. "Dioxygenyl Salts" Inorganic Syntheses 1973, XIV, 109-122. ISSN 0073-8077
- Este artícul conté una traducció derivada de «Pentafluoruro de antimonio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.