Relació atòmica

La relació atòmica és una mida de la relació d'àtoms d'un tipo (i) a un atre tipo (j). Un concepte estretament relacionat és el percentage atòmic (o at.%), Que dona el percentage d'un tipo d'àtom en relació en el número total d'àtoms. Els equivalents moleculars d'estos conceptes són la fracció molar o percentage molar.

Àtoms

Matemàticament, el percentage atòmic és

$\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{p}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}(\mathrm{i})=\frac{N_{\mathrm{i}}}{N_{\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{t}}}\times 100$ %

a on N_i és el número d'àtoms d'interés i N_tot és el número total d'àtoms, mentres que la relació atòmica és

$\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}(\mathrm{i}\mathrm{:}\mathrm{j})=\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{p}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}(\mathrm{i}):\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{p}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}(\mathrm{j}).$

Per eixemple, el percentage atòmic d'hidrogen en l'aigua (H₂O) està at.%_H2O = 2/3 x 100 ≈ 66.67%, mentres que la relació atòmica d'hidrogen a oxigen és A_H:O = 2:1.

Isòtops

Una atra aplicació és en radioquímica, a on pot referir-se a proporcions isotòpiques o abundància isotòpiques. Matemàticament, la abundància isotòpica és

$\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{p}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{a}\mathrm{b}\mathrm{u}\mathrm{n}\mathrm{d}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{c}\mathrm{e}(\mathrm{i})=\frac{N_{\mathrm{i}}}{N_{\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{t}}},$

a on N_i és el número d'àtoms de l'isòtop d'interés i N_tot és el número total d'àtoms, mentres que la relació atòmica és

$\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{p}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}(\mathrm{i}\mathrm{:}\mathrm{j})=\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{p}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{p}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}(\mathrm{i}):\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{p}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{p}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}(\mathrm{j}).$

Per eixemple, la relació isotòpica de deuteri (D) a hidrogen (H) en aigua pesada és aproximadament D:H = 1:7000 (corresponent a una abundància isotòpica de 0,00014%).