Tetróxido d'osmi
El tetróxido d'osmi, cridat també tetraóxido d'osmi en la nomenclatura IUPAC,[1] és un compost químic en la fòrmula ORSO4. El compost és notable pels seus molts usos, a pesar de la rarea del osmi. També té un número de propietats interessants, sent una d'elles que el sòlit és volàtil.
Propietats físiques
[editar | editar còdic]
El tetróxido d'osmi existix com un sòlit cristalí color groc pàlit a café (simetria cristalina monoclínica[2]) en una característica olor acre semblat al clor.[3] El nom del element osmi es deriva del grec osme, per a olor. L'ORSO4 és volàtil: es sublima a temperatura ambiente. És soluble en un ampli ranc de dissolvents orgànics i moderadament soluble en aigua, en la qual reacciona reversiblemente per a formar àcit ósmico (vore més avall).[4] El tetróxido d'osmi pur és possiblement incoloro[5] i s'ha sugerit que el seu color groc és per impurees de diòxit d'osmi (ORSO2)[6] encara que el diòxit d'osmi normalment existix com una pols negra.[7] La molècula de tetróxido d'osmi és tetraèdrica i per lo tant és no-polar. Esta no-polaridad ajuda a l'ORSO4 a penetrar les membranes celulars carregades. L'ORSO4 és 518 voltes més soluble en CCl4 que en aigua.
Estructura i configuració electrònica
[editar | editar còdic]
En una configuració electrònica d0, s'espera que el Vos(VIII) forme complexos tetraèdrics quan està enllaçat a quatre ligandos. Estructures tetraèdriques són observades per als òxits electrònicament relacionats MnO4– i CrO42–.
L'osmi en ORSO4 té un estat d'oxidació formal de +8, sent el més alt estat d'oxidació conegut per a un metal de transició. L'àtom d'osmi té huit electrons de la capa electrònica de valència. Si s'assumix que dos electrons són donados per cada u dels quatre ligandos òxit, el conte total d'electrons per al complex és 16, tal com també s'observa per a les espècies isoelectrónicas permanganato i cromato.
L'alt estat d'oxidació de l'osmi en este compost pot ser racionalisat per comparació de la química del grup principal i la química de metals de transició. Aixina com els elements en els grups del 3 al 7 formen composts anàlecs a aquells formats per elements en els grups del 13 al 17 (per eixemple TiCl4 i GeCl4, VF5 i AsF5, CrO42− i SÈU42−, etc.), s'esperaria que els elements en el grup 8 formen composts anàlecs a aquells formats pels gasos nobles. Est és el cas, com es demostra per l'existència de composts com a ORSO4 i XeO4.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Segons el (Llibre Rojo de la IUPAC) Recomanacions de la IUPAC per a la nomenclatura de composts inorgànics 2005, text complet en anglés, en format pdf, el nom tetróxido d'osmi és incorrecte.
- ↑ 2,0 2,1 Erro en la cita: L'element
<ref>no és vàlit; puix no n'hi ha una referència en text nomenadas1 - ↑ Erro en la cita: L'element
<ref>no és vàlit; puix no n'hi ha una referència en text nomenadaniosh - ↑ Mike Thompson. «Osmium tetroxide (OSO4)». Universitat de Bristol. Consultat el 24 d'agost de 2007.
- ↑ (1989) Inorganic chemistry: principles and applications, Benjamin/Cummings, p. 343. ISBN 9780805302479.
- ↑ Cotton (31 d'agost de 2007). Advanced Inorganic Chemistry, 6Th Ed, Wiley Índia Pvt. Ltd., p. 1002. ISBN 9788126513383.
- ↑ «Alfa Aesar MSDS». Archivat des d'el original, el 12 de juliol de 2013. Consultat el 25 d'octubre de 2010.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Tetróxido de osmio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.