Entalpia de fusió
La entalpia de fusió o calor de fusió (ΔfusH) és la cantitat d'energia necessària per a fer que un mol d'un element alcance el seu punt de fusió i passe de l'estat sòlit al líquit, a pressió constant. En atres paraules, és la cantitat d'energia que un sistema pot intercanviar en el seu entorn. És una magnitut de termodinàmica (H), cantitat d'energia que es pot intercanviar.
L'entalpia de fusió és un calor latent ya que durant el procés de canvi d'estat no es dona un canvi apreciable de temperatura. La calor és completament invertit en modificar l'estructura del material per a donar movilitat a les seues unitats moleculars. Quan per a estudiar l'energia necessària per al canvi de sòlit a líquit es fa referència a l'unitat de massa el paràmetro amprat és la «calor específica de fusió» en calç/g o J/g. No obstant quan es vol fer referència a l'unitat absorbida per mol de substància en canvi d'estat s'ampra la «entalpia de fusió» en kJ/mol.
Valors d'entalpies de fusió de substàncies comunes
[editar | editar còdic]| Substància | Calor de fusió (calç/g) |
Calor de fusió (J/g) |
Entalpia de fusió (kJ/mol) |
|---|---|---|---|
| Aigua | 79,72 | 333,55 | 6,02 |
| Metà | 13,96 | 58,41 | 0,94 |
| Etano | 22,73 | 95,10 | 2,86 |
| Propà | 19,11 | 79,96 | 3,52 |
| Metanol | 23,70 | 99,16 | 3,18 |
| Etanol | 26,05 | 108,99 | 4,80 |
| Glicerina | 47,95 | 200,62 | 18,47 |
| Àcit fórmico | 66,05 | 276,35 | 12,72 |
| Àcit acètic | 45,91 | 192,09 | 11,53 |
| Acetona | 23,42 | 97,99 | 5,69 |
| Benceno | 30,45 | 127,40 | 9,95 |
| Àcit palmítico | 39,18 | 163,93 | 42,03 |
| Àcit esteárico | 47,54 | 198,91 | 56,53 |
| Parafina (C25H52) | 47-52 | 200-220 | 70-77,4 |
Els valors d'esta taula han segut obtinguts del Manual CRC Handbook of Chemistry and Physics, Edició nº62.[1] La conversió entre calç/g i J/g s'ha realisat tenint en conte el factor de conversió termoquímico 1 caloria= 4,184 juliol.
Els valors d'entalpies de fusió (kJ/mol) han segut obtinguts multiplicant les calors de fusió (J/g) per les masses moleculars de cada substància (g/mol) i dividit per mil.
Valors de l'entalpia de fusió dels elements químics
[editar | editar còdic]Valors per als elements[2] en condicions estàndar expressats en kJ/mol:
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Lide, David R. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics, Ed.90ª, CRC Press. ISBN ISBN 978-1-420-09084-0.
- ↑ David R. Lide (3 de juny de 2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90 edició (en en), CRC Press, pp. 4-43 de 2804. ISBN 9781420090840.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Entalpía de fusión» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.