Perclorato de potassi
El perclorato de potassi és la sal inorgànica en la fòrmula química KClO4. De la mateixa manera que uns atres percloratos, esta sal és un fort oxidant i potencialment reacciona en moltes substàncies orgàniques. És obtingut usualment com un sòlit cristalí incoloro. És un oxidant comú usat en fòcs artificials, municions càpsules fulminants, explosius primaris, i és usat de diverses formes en propergol, pólvora destellante, "estreles", i llums de vengala. Ha segut usat com a oxidant en propergoles para eixides de combustible sòlit, encara que en eixa aplicació ha segut reemplaçat en la seua majoria pel perclorato d'amoni que té major rendiment. El KClO4 té la més baixa solubilidad dels percloratos de metals alcalinos (1.5 g en 100 ml d'aigua a 25 °C).
Producció
[editar | editar còdic]
El KClO4 és preparat industrialmente per mig del tractament d'una dissolució acuosa de perclorato de sodi en Clorur de potassi. Esta única reacció de precipitació aprofita la baixa solubilidad del KClO 4 , que és aproximadament 1/100 de la solubilidad del NaClO 4 (209,6 g/100 ml a 25 °C). Esta simple reacció de precipitació explota la baixa solubilidad del KClO4, que és al voltant de 100 voltes menor que la del NaClO4 (209.6 g/100 ml a 25 °C).[1]
També es pot produir burbujeando clor gaseós a través d'una solució de clorato de potassi i hidròxit de potassi, i per mig de la reacció de l'àcit perclórico en hidròxit de potassi; no obstant, açò no s'usa àmpliament pels perills de l'àcit perclórico.
Una atra preparació implica la electrólisis d'una solució de clorato de potassi, lo que provoca que es forme KClO 4 i precipite en l'ànodo. Este procediment es complica per la baixa solubilidad tant del clorato de potassi com del perclorato de potassi, l'últim dels quals pot precipitar sobre els electrodos i impedir la corrent.
Propietats oxidants
[editar | editar còdic]El KClO4 és un oxidant en el sentit que transferix exotérmicamente oxigen als materials combustibles, incrementant àmpliament la seua taxa de combustió relativa a la que presenten en l'aire. Aixina, en glucosa s'obté diòxit de carbono:
- 3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl
La conversió de glucosa sòlida en CO2 gaseós calent és la base de la força explosiva d'esta i atres mescles d'este tipo. Inclús en canya de sucre, el KClO4 forma un chicotet explosiu, que proveïx el confinament necessari. D'una atra manera tals mescles simplement deflagran en una intensa crida púrpura característica del potassi. Les composicions explosives usades en petarts consistixen usualment en pols fina d'alumini mesclat en perclorato de potassi.
Com un oxidant, el perclorato de potassi pot ser usat de manera segura en la presència de sofre, mentres que el clorato de potassi no pot. La major reactivitat del clorato és típica, ya que els percloratos són cinéticamente oxidants més pobres. El clorato produïx àcit clórico, que és altament inestable i pot dur a una ignició prematura de la composició. Correspondientement, l'àcit perclórico és prou estable.[2]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Perclorato de potasio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.