Perrenato
El ion perrenato és l'anión en la fòrmula Plantilla:Fòrmula química, o un compost que continga este ion. El anión perrenato és tetraèdric, similar en tamany i forma al perclorato, i el seu isoelectrónico de valència és el permanganato. El anión perrenato és estable en un ampli ranc de pH i pot precipitar-se de solucions per mig de l'us de cationes orgànics. A pH normal, el perrenato existix com metaperrenato(Plantilla:Fòrmula química), pero a pH alt, el mesoperrenato(Plantilla:Fòrmula química3¯) es forma. El perrenato, de la mateixa manera que el seu àcit conjugat, l'àcit perrénico, presenta reni en estat d'oxidació +7, en la configuració ad0. Les sals sòlides de perrenato adquirixen el color del catión.
Preparació
[editar | editar còdic]Les sals de perrenato típiques són els derivats de metals alcalinos i el perrenato d'amoni. Estes sals es preparen per mig de l'oxidació de composts de reni en àcit nítric, seguida de la neutralisació de l'àcit perrénico resultant. [1] [2] [3] L'adició de clorur de tetrabutilamonio a solucions acuosas de perrenato de sodi produïx perrenato de tetrabutilamonio, soluble en dissolvents orgànics. [4]
Reaccions dels perrenatos
[editar | editar còdic]Basicidad
[editar | editar còdic]El anión perrenato és una base més dèbil que el clorur(Plantilla:Fòrmula química) o bromur(Plantilla:Fòrmula química), pero més forta que perclorato(Plantilla:Fòrmula química) o el tetrafluoroborato(Plantilla:Fòrmula química). El perrenato d'argent reacciona en clorur de trimetilsililo per a donar el "éster" de sililo, [(CH3)3SiOReO3]. [5]
Condensació
[editar | editar còdic]El perrenato pot sofrir condensació en formació de menuts polioxometalatos de reni(Re4Plantilla:Fòrmula química2¯),[6] a on un Re central té coordinació d'oxigen octaèdrica mentres que els atres 3 són tetraèdrics.
Reacció en sulfur
[editar | editar còdic]En fonts de sulfur com el sulfur d'hidrogen, Plantilla:Fòrmula química es convertix en anión tetratioperrenato(Plantilla:Fòrmula química¯). Un intermig és [REU3S]−. [7]
Redox
[editar | editar còdic]A diferència del permanganato, que esta relacionat en ell, el perrenato no és oxidant. No obstant, la substitució d'alguns ligandos oxo induïx rédox. Per lo tant, el ion perrenato reacciona en el cianur per a produir trans-[REU3(CN)3]3¯. El tractament del perrenato de tetrabutilamonio en clorur de trimetilsililo produïx l'oxicloruro de Re(V): [4]
- Bu4N[REU4] + 6 Em3SiCl → Bu4N[ReOCl4] + 3 (Em3Si)2O + Cl2
Complement al pertecnetato
[editar | editar còdic]La química del ion perrenato és similar a la del ion pertecnetato Plantilla:Fòrmula química Per esta raó, el perrenato s'utilisa a voltes com a portador de nivells traça de pertecnetato, per eixemple, en procediments d'escanege de medicina nuclear. El perrenato també s'utilisa com una alternativa més segura al pertecnetato per a estudis de vitrificació de residus nuclears, com la volatilitat [8] o la encapsulación en sòlits. [9]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ O. Glemser "Rhenium" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1476-85.
- ↑ Richard J. Thompson (1966). «Ammonium Perrhenate», Inorganic Syntheses, pp. 171–173. doi:10.1002/9780470132395.ch44. ISBN 9780470132395.
- ↑ (1948).Journal of the American Chemical Society.70(1)
- 354–356.doi:10.1021/ja01181a110.
- ↑ 4,0 4,1 Dilworth, J. R.; Hussain, {{{nom2}}}; Hutson, {{{nom3}}}; Jones, {{{nom4}}} (1997). «Tetrahalo Oxorhenate Anions», Inorganic Syntheses, pp. 257–262. doi:10.1002/9780470132623.ch42. ISBN 9780470132623.
- ↑ (2005).Dalton Transactions.(15)
- 2483–91.doi:10.1039/b504523a.
- ↑ Inorganic Chemistry.62(33)
- 13485–13494.ISSN 0020-1669.doi:10.1021/acs.inorgchem.3c01863.
- ↑ Goodman, J. T.; Rauchfuss, {{{nom2}}} (2002). «Useful Reagents and Ligands», Inorganic Syntheses, pp. 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2. ISBN 9780471208259.
- ↑ (2018).Journal of Senar-Crystalline Solids.481
- 41–50.doi:10.1016/j.jnoncrysol.2017.10.013.
- ↑ (2016).Journal of Nuclear Materials.479
- 331–337.doi:10.1016/j.jnucmat.2016.07.002.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Perrenato» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.