Permanganato de potassi

Permanganato de potassi

El permanganato de potassi, permanganato potásico, minerals chamaleon, cristals de Condy, (KMnO₄) és un compost químic format per ions de potassi (K⁺) i permanganato (MnO₄⁻). És un fort agent oxidant. Tant sòlit com en solució acuosa presenta un color violeta intens. Reaccionen en mig àcit en el yodur de potassi, método amprat en l'obtenció de yodo elemental. El catión potassi actua en estat d'oxidació 1+, i el anión permananganato (MnO₄⁻) en -1; en este anión, el manganeso posseïx estat d'oxidació +7 i cada oxigen -2

Usos

És utilisat com a agent oxidant en moltes reaccions químiques en el laboratori i l'indústria.

S'aprofiten també les seues propietats desinfectantes i en desodorantes. S'utilisa per a tractar algunes malalties parasitarias dels peixos, o en el tractament d'algunes afeccions de la pell com foncs o dermatosis. Ademés es pot administrar com a remei d'algunes intoxicacions en verins oxidables com el fòsfor elemental o mordeduras de serps.

Una aplicació habitual es troba en el tractament de l'aigua potable. En Àfrica, molta gent ho usa per a amerar vegetals en la finalitat de neutralisar qualsevol bactèria que estiga present. Pot ser usat com a reactiu en la síntesis de molts composts químics. Per eixemple, una solució diluïda de permanganato pot convertir un alqueno en un diol i en condicions dràstiques baix ruptura de l'enllace carbono-carbono en àcits. Esta reacció s'aprofita en la síntesis del àcit adípico a partir de ciclohexeno.

El poder oxidant del ion permanganato s'incrementa també en dissolució orgànica utilisant condicions de transferència de fase en éter de corona para solubilizar el potassi en este mig.

Una reacció més clàssica és l'oxidació d'un grup metilo unit a un anell aromàtic en un grup carboxilo. Esta reacció requerix condicions bàsiques.

En química analítica, una solució acuosa estandardisada s'utilisa en freqüència com titulante oxidant en titulacions redox pel seu intens color violeta.

El permanganato violeta es reduïx al catión Mn²⁺, incoloro, en solucions àcides. En solucions neutres, el permanganato només es reduïx a MnO₂, un precipitat marró en el qual el manganeso té el seu estat d'oxidació +4. En solucions alcalinas, es reduïx al seu estat +6, donant K₂MnO₄.

Solucions diluïdes s'utilisen com enjuague bucal (0,15 %), desinfectante per a les mans (al voltant de l'1,8 %).

S'utilisa com reactiu per a determinar el número Cappa de la polpa de fusta.

En el laboratori s'ampra el KMnO₄ junt en àcit clorhídric en la síntesis de clor elemental segons la reacció:

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{n}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{10}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{16}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{⟶}$ $\mathrm{2}\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{24}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Històricament el permanganato de potassi formava part de les pols usades com flash en fotografia o per a iniciar la reacció de termita.

També s'ha descrit el seu us en el camuflage dels cavalls blancs durant la Segona Guerra Mundial per la formació de MnO₂ marró.

Precaucions

El KMnO₄ sòlit és un oxidant molt fort, que mesclat en glicerina pura provocarà una reacció fortament exotèrmica. Reaccions d'este tipo ocorren en mesclar KMnO₄ sòlit en molts materials orgànics. Les seues solucions acuosas són prou menys perilloses, especialment en estar diluïdes. Mesclant KMnO₄ sòlit en àcit sulfúric concentrat forma Mn₂O₇ que provoca una explosió. La mescla del permanganato sòlit en àcit clorhídric concentrat genera el perillós gas clor.

El permanganato taca la pell i la roba (en reduir-se a MnO₂) i deuria per lo tant manejar-se en esment. Les taques en la roba es poden llavar en àcit acètic. Les taques en la pell desapareixen en 48 hores. No obstant, les taques poden ser eliminades en un sulfito o bisulfito de sodi.