Cuprato
Els cupratos són una classe de composts que contenen un o més àtoms de coure (Cu) en un anión. El terme cuprato' prové de 'cuprum', la paraula llatina per a coure. Els cupratos apareixen principalment en tres contexts: espècies organocúpricas aniónicas; complexos de coordinació aniónicos inorgànics; i òxits complexos.cita requerida
Els cupratos orgànics solen tindre una fòrmula Plantilla:Fòrmula química, corresponent al estat d'oxidació del coure(I), a on a lo manco un dels grups R pot ser qualsevol grup orgànic. Estos composts s'utilisen freqüentment en síntesis orgànica com nucleófilos dèbils que ataquen preferentment els enllaços π.cita requerida Un eixemple d'un cuprato orgànic és el anión dimetilcuprato (I), Plantilla:Fòrmula química.
Els complexos de cuprato inorgànic presenten una àmplia varietat de fòrmules. Un eixemple de cuprato inorgànic és l'anión tetraclorurocuprato(II) o tetraclorocuprato(II), (Plantilla:Fòrmula química), un àtom de coure (II) coordinat a quatre ions clorur .
Les sals d'òxit de cuprato són materials estratificados en fòrmula general, i alguns no són estequiomètrics. Molts d'estos composts són coneguts per les seues propietats superconductoras.cita requerida
Cupratos d'òxit
[editar | editar còdic]
Es coneixen molts cupratos (III) de metals alcalinos estables o metaestables, totes sales del polianión [[[:Plantilla:Fòrmula química]]2¯]n. Són oxidants forts que oxidan l'aigua.[1] Es produïxen típicament per mig d'activitats d'oxigen extremadament altes. Els metals alcalinos més grans que el sodi produïxen sals de color blau obscur,[2][3] pero el cuprato de sodi (III) és de color marró rojós.[1]
Un dels cupratos basats en òxit més simples és el cuprato de potassi (III), Plantilla:Fòrmula química.[2] Aixina i tot, és un compost no estequiomètric, per lo que la fòrmula més exacta és Plantilla:Fòrmula química i x estan molt prop de 2. Açò provoca la formació de defectes en l'estructura cristalina, i açò conduïx a la tendència d'este compost a reduir-se.[3]
Un dels cupratos inorgànics més estudiats és Plantilla:Chem2, també conegut com a Òxit d'Itri, bari i coure(YBCO). Este òxit cuprato ha segut objecte d'extensa investigació per la seua capacitat per a conduir l'electricitat sense resistència a temperatures relativament altes. És el precursor d'una família de superconductores de cuprato.cita requerida
complexos de coordinació
[editar | editar còdic]El coure forma molts complexos de coordinació aniónicos en ligandos carregats negativament, com a cianur, hidròxit i halurs, aixina com alquilos i arilos (vore Cupratos orgànics).
Coure(I)
[editar | editar còdic]Els cupratos que contenen coure(I) tendixen a ser incoloros, lo que reflectix el seu configuració d10. Les estructures varien des de geometria molecular llineal de 2 coordenades, trigonal plana i tetraèdrica. Alguns eixemples inclouen [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]¯ llineal i pla trigonal [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]2¯.[4] El cianur dona complexos anàlecs pero també el tetracianocuprato(I) trianiónico, [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]3-.[5] Dicianocuprato(I), [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]¯, existix tant en motius moleculars com polimèrics, depenent del contracatión.[6]
Coure (II)
[editar | editar còdic]
Els cupratos que contenen coure (II) inclouen triclorocuprato (II), [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]¯, que és dimérico i el tetraclorocuprato(II) quadrat-planar, [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]2¯, i pentaclorocuprato(II), [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]3¯.[7][8] Els complexos de clorocuprato(II) 3-coordinats són rars.[9]
Els complexos de tetraclorocuprato(II) tendixen a adoptar una geometria tetraèdrica aplanada en colors taronges.[10][11][12][13]
El tetrahidroxicuprato de sodi(II) (Plantilla:Fòrmula química) és un eixemple d'un complex d'hidròxit homoléptico (tots els ligandos són iguals).[14]
Coure (III) i coure (IV)
[editar | editar còdic]Hexafluorocuprato(III) [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]3¯i hexafluorocuprato(IV) [[[:Plantilla:Fòrmula química]]]2¯són eixemples rars de complexos de coure(III) i coure(IV). Són agents oxidants forts.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ 1,0 1,1 Canadian Journal of Chemistry.43(5)
- 1234–1237.doi:10.1139/v65-164.
- ↑ 2,0 2,1 (1963) «Potassium Cuprate (III)», G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2dona edició, NY: Academic Press, p. 1015.
- ↑ 3,0 3,1 Thermochimica Acta.269-270
- 591–598.doi:10.1016/0040-6031(95)02575-8.Consultat el 2023-01-20.
- ↑ (2010).Green Chemistry.12(9)doi:10.1039/c003948a.
- ↑ (1999).Canadian Journal of Chemistry.77(11)
- 1962–1972.doi:10.1139/v99-181.
- ↑ (2000).Inorganic Chemistry.39(20)
- 4548–4554.doi:10.1021/ic000399s.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.
- ↑ (2006).Polyhedron.25(10)
- 2093–2100.doi:10.1016/j.poly.2006.01.005.
- ↑ (2002).Chemistry – A European Journal.8(6)
- 1269–1278.doi:10.1002/1521-3765(20020315)8:6<1269::AID-CHEM1269>3.0.CO;2-9.
- ↑ (1996).Acta Crystallographica Section C.52(11)
- 2674–2676.doi:10.1107/S0108270196009031.
- ↑ (2006).J. Am. Chem. Soc..128(30)
- 9584–9585.doi:10.1021/ja0625733.
- ↑ (2015).Acta Crystallogr. B.71(Pt 1)
- 48–60.doi:10.1107/S205252061402664X.
- ↑ Egon Wiberg; Nils Wiberg, {{{nom2}}}; Arnold Frederick Holleman, {{{nom3}}} (2001). Inorganic Chemistry, Academic Press, pp. 1252–1264. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ (1963) «Sodium Tetrahydroxocuprate(II)», Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd edició, New York, NY: Academic Press, p. 1015.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Cuprato» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.