Efecte del ion comú

El efecte del ion comú establix que en una solució química en a on vàries espècies s'associen de forma reversible entre sí per un procés d'equilibri, en incrementar la concentració de qualsevol dels seus components disociados per mig de l'adició d'un atre químic que també ho continga es causarà un increment en la cantitat d'associació ^[1]. Este resultat és una conseqüència del Principi de li Chatelier per la reacció d'equilibri d'associació/dissociació. Este efecte és comunament vist com un efecte sobre la solubilidad de les sales i uns atres electròlits dèbils. Adicionando una cantitat d'un d'estos ionés de la sal generalment conduïx a un aument en la precipitació de la sal, la qual reduïx la concentració d'abdós ions de la sal fins que l'equilibri de solubilidad és alcançat. L'efecte es basa en el fet de que abdós, la sal original i l'atre químic agregat tenen un ion en comú.

En atres paraules es basa en el producte de solubilidad (K_sol) segons el qual, per a disminuir la solubilidad d'una sal s'agrega un dels ions. En aumentar la concentració d'un dels ions que formen el precipitat, la concentració de l'un atre deu disminuir per a que el K_sol permaneixca constant, a una temperatura determinada. Este efecte és el que permet reduir la solubilidad de molts precipitats, o per a precipitar cuantitativamente un ion, usant excés d'agent precipitante.

Efectes de solubilidad

Artícul principal: Equilibri de solubilidad.

Un eixemple pràctic utilisat àmpliament en àrees que extrauen aigua potable d'aqüífers de tiza o de pedra calcàrea, és l'adició de carbonat de sodi al aigua crua per a reduir la durea de l'aigua. En el procés del tractament d'aigua, sal de carbonat de sodi altament soluble és afegida per a precipitar el carbonat de calcio escassament soluble. El precipitat molt pur i finamente dividit del carbonat de calcio que és generat és avaluado com un valiós subproducte usat en la manufacturación de la pasta dental.

El procés de precipitació salina usada en l'elaboració de sabons es beneficia de l'efecte ion comú. Els sabons són sales de sodi d'àcit grassos. L'adició de clorur de sodi reduïx la solubilidad de les sals del sabó. Els sabons es precipiten per una combinació de l'efecte del ion comú i un increment de la força iònica.

Les mars, l'aigua salobre, i atres tipos d'aigua, contenen apreciables cantitats de ions de sodi (Na⁺) que interferixen en el comportament normal del sabó per l'efecte del ion comú. En la presència d'excés de Na⁺, la solubilidad de la sal del sabó és reduïda, fent-ho menys efectiu.

Efecte de l'Esmortidor químic

Artícul principal: Tampó químic

Una solució Buffer (Tampó) conté un àcit i la seua base conjugada o una base i el seu àcit conjugat. L'adició del ion conjugat resultara en un canvi de pH de la solució Buffer. Per eixemple, si abdós, l'acetat de sodi i l'àcit acètic són dissolts en la mateixa solució, abdós disocian i ionizan per a produir ions d'acetat. L'acetat de sodi és un electròlit fort, per lo que es disocia completament en la solució. L'àcit acètic és un electròlit dèbil, per lo que solament es ioniza llaugerament . D'acort al principi de li Chatelier, l'adició de ions acetat de l'acetat de sodi suprimirà l'ionisació de l'àcit acètic i mourà el seu equilibri cap a l'esquerra. Per lo tant el percentage de la dissociació de l'àcit acètic disminuirà, i el pH de la solució incrementara.

L'ionisació d'un àcit o una base esta llimitada per la presència del seu àcit o base conjugada.