Oxigen triplet
1: oxigen triplet
2: oxigen singlete
3: radical anión superóxido
4: peròxit d'hidrogen
5: radical hidroxilo.
El oxigen triplet és l'estat fonamental del oxigen molecular, O2. La configuració electrònica de la molècula té dos electrons desapareados[1] ocupant dos orbitales moleculars degenerados. Estos orbitales es classifiquen com antienlazantes, per lo que l'enllaç OO en l'O2 és més dèbil que l'enllaç de la molècula de NN en el nitrogen N2, a on tots els orbitales moleculars enlazantes estan plens.[2]
Espin de la molècula
[editar | editar còdic]Els electrons desapareados en orbitales degenerados poden tindre el mateix espin, per lo que l'espin total S de la molècula és 1. Açò es coneix com una configuració triplet degut a que l'espin té tres alliniacions possibles en un camp magnètic extern.
Degut a que la molècula té un moment magnètic d'espin no nul, l'oxigen és paramagnético, és dir, pot ser atret pels pols d'un iman. l'estructura de Lewis O = O no representa en exactitut la naturalea birradical (radical doble) de l'oxigen molecular; la teoria de orbitales moleculars es deu utilisar per a explicar adequadament els electrons desapareados.[3]
Conseqüències sobre la reactivitat
[editar | editar còdic]Esta configuració electrònica inusual evita que l'oxigen molecular (estat triplet) reaccione directament en moltes atres molècules, com a sovint ocorre en l'oxigen singlete.[4] L'oxigen triplet, no obstant, reaccionarà fàcilment en molècules en estat doblet, tals com els radicals, per a formar un nou radical. La conservació del número quàntic d'espin requeriria un estat de transició triplet en una reacció d'oxigen triplet en capa tancada (una molècula en un estat singlete). L'energia adicional que es requerix és suficient per a evitar la reacció directa a temperatura ambiente en tots els substrats, llevat els més reactius, com per eixemple, el fòsfor blanc. A temperatures més altes o en presència de catalisadorés adequats, la reacció transcorre més fàcilment. Per eixemple, les substàncies més inflamables es caracterisen per una temperatura de autoignición, a la que sofriran combustió en l'aire, sense l'ajuda d'una flama o una purna externa.
l'oxigen singlete, a on els espin dels electrons són oposts en un estat de major energia, és molt més reactiu que l'oxigen triplet, i extremadament perillós per a la matèria orgànica per lo que s'utilisa per a l'extermini de les infeccions greus de plagues persistents en les cases i edificis.
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Bases fisiològiques de l'envelliment i geriatria. Paola S. Timiras. Elsevier Espanya, 1997. ISBN 8445803662 Pág. 76
- ↑ Estresse Oxidativo I Antioxidants. Norma Possa Marroni (organiz.) Editora dona ULBRA. ISBN 8575280457 Pág. 23
- ↑ Enologia: fonaments científics i tecnològics. Claude Flanzy. Mundi-Prensa Llibres, 2003. ISBN 848476074X Pág. 374
- ↑ Química inorgànica. Alan G. Sharpe. Editorial Reverté, 1996. ISBN 8429175016 Pág. 424
- Este artícul conté una traducció derivada de «Oxígeno triplete» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.