Absorció (química)
Absorció és la operació unitària que consistix en la separació d'un o més components d'una mescla gaseosa en l'ajuda d'un solvent líquit el qual forma solució (un solut A, o varis soluts, s'absorbixen de la fase gaseosa i passen a la líquida). Este procés implica una difusió molecular turbulenta o una transferència de massa del solut A a través del gas B, que no es difon i està en repòs, cap a un líquit C, també en repòs.
L'absorció de gasos es pot distinguir entre absorció (pas de matèria des de la fase gaseosa a la líquida) i desorción, desabsorción o «stripping», que és l'operació inversa.[1]
Un terme més general és «sorción», que comprén l'absorció, la adsorció i el intercanvi iònic. L'absorció és una condició en la que alguna cosa absorbix una atra substància.[2]
Un eixemple és l'absorció d'amoníac A de l'aire B per mig d'aigua líquida C. Al procés invers de l'absorció se li crida empobriment o desorción; quan el gas és aire pur i el líquit és aigua pura, el procés es diu deshumidificación, la deshumidificación significa extracció de vapor d'aigua de l'aire.[3]
Absorció física i química
[editar | editar còdic]L'absorció pot ser física o química, depenent de si un gas es dissol en el líquit absorbent o reacciona en ell per a formar un nou compost químic.[4]
- Absorció física: En este tipo d'absorció, no es produïx una reacció química entre l'absorbent i el solut.[4] Este procés és reversible en naturalea, lo que significa que pot haver un equilibri entre la cantitat de solut absorbit i la cantitat desorbida. El equilibri s'establix de manera relativament senzilla. Les forces impulsores darrere de l'absorció física són les forces de van der Waals, que són forces intermoleculars que atrauen a les molècules del solut cap a l'absorbent. Per esta atracció dèbil, l'absorció física sol requerir menys energia en forma de calor per a que ocórrega. La cantitat d'absorció física disminuïx a mida que aumenta la temperatura; açò es deu a que l'aument de la temperatura proporciona a les molècules del solut més energia cinètica, lo que contrarresta les forces atractives de van der Waals. A mida que la pressió aumenta, es favorix la adsorció, és dir, la cantitat de solut que s'adherix a la superfície de l'absorbent.
- Absorció química: En este tipo d'absorció, ocorre una reacció química en la fase líquida entre l'absorbent i el solut, lo que conduïx a un aument notable en la velocitat d'absorció en comparació a l'absorció física;[4] esta reacció química també implica que el procés és irreversible. En l'absorció química, el equilibri s'establix de manera gradual i a sovint requerix més temps per a alcançar el seu punt màxim. La clau darrere de l'absorció química radica en la formació d'enllaços químics entre l'absorbent i el solut. El calor d'adsorció en l'absorció química és significativament major en comparació a l'absorció física. Açò es deu a l'energia requerida para trencar enllaços i permetre que ocórreguen les reaccions químiques en la fase líquida. A mida que aumenta la temperatura, l'absorció química també tendix a aumentar.
Absorció molecular i atòmica
[editar | editar còdic]L'absorció molecular i atòmica són dos tècniques utilisades en la espectroscòpia per a estudiar l'interacció de la radiació en els àtoms i molècules.
- L'absorció molecular ocorre quan una espècie molecular en el atomizador posseïx un perfil d'absorció que se superpon al del element d'interés.[5] Les molècules tenen distribucions espacials d'electrons cridades orbitales moleculars, que són la suma dels orbitales atòmics enlazantes.[6] L'absorció molecular s'utilisa per a estudiar la composició atòmica i molecular d'un material, i s'ampra en estudis de física molecular i atòmica.
- L'absorció atòmica és una tècnica analítica utilisada en química i espectroscòpia per a determinar la concentració d'elements químics específics en una mostra líquida o gaseosa. Es basa en els principis teòrics establits per Kirchhoff i Bunsen en 1840.[5] Els àtoms consistixen d'un núcleu i un número determinat d'electrons que omplin certs nivells quàntics. L'absorció atòmica ocorre quan els electrons en els àtoms són excitats per la radiació i absorbixen energia.[5] L'absorció atòmica és especialment útil per a la determinació d'elements metàlics i uns atres elements traça en mostres ambientals, alimentícies, farmacèutiques i clíniques.[7]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ Universitat Pablo de Olavide Sevilla.
- ↑ McMurry, John (2003). Fundamentals of Organic Chemistry (en en), Thomson-Brooks/Cole, p. 409. ISBN 978-0-534-39573-5.
- ↑ «Operacions unitàries de procés químic. QUIE0108, secció 7 en Google llibres». Archivat des d'el original, el 7 de març de 2016. Consultat el 27 de febrer de 2016.
- ↑ 4,0 4,1 4,2 «Absorció» (en és). sites.google.com. Consultat el 2023-08-31.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 «CONTROL DE CALIDAD DE INSUMOS I DIETAS ACUICOLAS». www.fao.org. Consultat el 2023-08-31.
- ↑ «CONTROL DE CALIDAD DE INSUMOS I DIETAS ACUICOLAS». www.fao.org. Consultat el 2023-08-31.
- ↑ «Absorció atòmica» (en és). Argentina.gob.ar. Consultat el 2023-08-31.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Absorción (química)» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.