Tetracloroplatinato de potassi
.jpg){kind=link}
El tetracloroplatinato(II) de potassi és el compost químic de fòrmula K2PtCl4. Esta sal de color taronja rojós és un reactiu important per a la preparació d'uns atres complexos de coordinació del platí. Consistix en ions de potassi i l'anión dian quadrat pla PtCl42−. També es coneixen sals relacionades que inclouen Na2PtCl4, que és de color marró i soluble en alcohols, i sales d'amoni cuaternario, que són solubles en una gama més àmplia de dissolvents orgànics.
Preparació
[editar | editar còdic]El tetracloroplatinato de potassi es prepara per mig de la reducció de la sal corresponent de hexacloroplatinato en diòxit de sofre.[1] K2PtCl4 és una de les sals que més fàcilment s'obtenen d'els minerals de platí. El complex és apreciablemente soluble només en aigua. El tractament en alcohols, especialment en presència de bases, provoca la reducció a platí metàlic. Les sals orgàniques de tetracloroplatinato, com [PPN]2PtCl4, són solubles en clorocarbonos.[2]
Reaccions
[editar | editar còdic]Els ligandos de clorur en [PtCl4]2− són desplaçats per molts uns atres ligandos. Despuix de la reacció en trifenilfosfina, [PtCl4]2− es convertix en clorur de cis-bis(trifenilfosfina) platí:
- PtCl42− + 2 PPh3 → cis-PtCl2(PPh3)2 + 2 Cl−
El fàrmac anticancerígeno cisplatino es pot preparar de forma similar:[1]
- PtCl42− + 2 NH3 → cis-PtCl2(NH3)2 + 2 Cl−
Els eneditiolatos desplacen els quatre ligandos de clorur per a donar complexos de bis(ditioleno).[3] La reducció proporciona platí coloidal d'interés potencial per a la catálisis.[4]
Històricament, una reacció important involucra amoníac i [PtCl4]2−. Esta reacció produïx un precipitat de color vert obscur en fòrmula empírica PtCl2(NH3)2. Este material, conegut com sal verda de Magnus, és un polímero de coordinació semiconductor que consta de cadenes de centres alterns [PtCl4]2− i [Pt(NH3)4]2+.[5]
Referències
[editar | editar còdic]- ↑ 1,0 1,1 Keller, R. N.; Moeller, T., {{{nom2}}} (2007). «Potassium Tetrachloroplatinate(II): (Potassium Chloroplatinite)», Inorganic Syntheses, pp. 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79. ISBN 9780470132333.
- ↑ Elding, L. I.; Oskarsson, A., {{{nom2}}}; Kukushkin, V. Yu, {{{nom3}}} (2007). «Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents», Inorganic Syntheses, pp. 276–279. doi:10.1002/9780470132623.ch47. ISBN 9780470132623.
- ↑ (1995).Inorg. Chem..34(13)
- 3396–3403.doi:10.1021/ic00117a005.
- ↑ (1996).Science.272(5270)
- 1924–6.doi:10.1126/science.272.5270.1924.
- ↑ (2004).Platinum Metals Review.48(3)
- 91–100.doi:10.1595/147106704X1504.
- Este artícul conté una traducció derivada de «Tetracloroplatinato de potasio» de Wikipedia en castellà publicada baix la Llicència de documentació lliure de GNU i la Llicència Creative Commons Reconeiximent-CompartirIgual 4.0 Internacional.