Anar al contingut

Anex:Estats d'oxidació dels elements

De L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià

Eixa és una llista dels elements químics, excloent aquells valors no sancers. Els estats més comuns apareixen en negreta. La taula està basada en una realisada per Greenwood and Earnhshaw en notes afegides. L'estat d'oxidació 0, que ocorre per a tots els elements, ve implícit en la columna en el símbol de cada element. El format de la taula, que ve basat en la de Mendeleiev de 1889, mostra la periodicitat dels estats d'oxidació dels elements.


Element Estats
negatius de
oxidació		         Zero     Estats
positius de
oxidació		 Notes
  −4 −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Hidrogen −1 H +1
Heli He
Liti Li +1
Berili Be +2 [1]
Bor B +1 +2 +3
Carbono −4 −2 C +2 +4
Nitrogen −3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5
Oxigen −2 −1 O +1 +2
Flúor −1 F
Neó Ne
Sodi −1 Na +1
Magnesi Mg +1 +2 [2]
Alumini Al +1 +3
Silici −4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
Fòsfor −3 −2 −1 P +3 +4 +5
Sofre −2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
Clor −1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Argón Ar
Potassi −1 K +1
Calcio Ca +1 +2 [3]
Escandio Sc +1 +2 +3
Titani −1 Tu +2 +3 +4
Vanadi −1 V +1 +2 +3 +4 +5
Cromo −2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
Manganeso −3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Ferro −2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 [4][5]
Cobalt −1 Co +1 +2 +3 +4 +5
Níquel −1 Ni +1 +2 +3 +4
Coure Cu +1 +2
Zinc Zn +1 +2 [6]
Gali Ga +1 +2 +3
Germani −4 Ge +1 +2 +3 +4
Arsènic −3 As +2 +3 +5
Seleni −2 Es +1 +2 +4 +6 [7]
Bromo −1 Br +1 +3 +4 +5 +7
Kriptón Kr +2
Rubidi −1 Rb +1
Estronci Sr +1 +2 [8]
Itri I +1 +2 +3 [9][10]
Zirconio Zr +1 +2 +3 +4
Niobi −1 Nb +2 +3 +4 +5
Molibdeno −2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6
Tecnecio −3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Ruteni −2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Rodio −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
Paladi Pd +2 +4
Argent Ag +1 +2 +3 +4 [11]
Cadmi Cd +1 +2 [12]
Indi In +1 +2 +3
Estany −4 Sn +2 +4
Antimoni −3 Sb +3 +5
Telur −2 Et +2 +4 +5 +6
Yodo −1 I +1 +3 +5 +7
Xenón Xe +2 +4 +6 +8
Cesi −1 Cs +1
Bari Ba +2
Lantano La +2 +3
Ceri Ce +2 +3 +4
Praseodimi Pr +2 +3 +4
Neodimi Nd +2 +3
Prometio Pm +3
Samari Sm +2 +3
Europi Eu +2 +3
Gadolini Gd +1 +2 +3
Terbi Tb +1 +3 +4
Disprosio Dy +2 +3
Holmi Ho +3
Erbi Er +3
Tuli Tm +2 +3
Iterbio Yb +2 +3
Luteci Lu +3
Hafni Hf +2 +3 +4
Tàntal −1 Ta +2 +3 +4 +5
Wolframio o tungsteno −2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
Reni −3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Osmi −2 Vos +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Iridi −3 −1 Anar +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 [13]
Platí Pt +2 +4 +5 +6
Or −1 Au +1 +2 +3 +5
Mercurio Hg +1 +2 +4 [14]
Talio Tl +1 +3
Plom −4 Pb +2 +4
Bismut −3 Bi +3 +5
Poloni −2 Po +2 +4 +6
Astato −1 At +1 +3 +5 +7
Radón Rn +2 +4 +6 [15][16]
Francio Fr +1
Ràdio Ra +2
Actini Ac +2 +3 [17]
Tori Th +2 +3 +4
Protactinio Pa +2 +3 +4 +5 [18]
Urani O +2 +3 +4 +5 +6 [19]
Neptuni Np +3 +4 +5 +6 +7
Plutoni Pu +3 +4 +5 +6 +7 +8 [20]
Americio Am +2 +3 +4 +5 +6
Curio Cm +3 +4
Berkelio Bk +3 +4
Californi Cf +2 +3 +4
Einstenio És +2 +3
Fermi Fm +2 +3
Mendelevi Md +2 +3
Nobeli No +2 +3
Lawrencio Lr +3
Rutherfordio Rf +4
Dubnio Db +5 [21]
Seaborgio Sg +6 [22]
Bohrio Bh +7 [23]
Hasio Hs +8 [24]

Una figura en un format similar que la mostrada davall va ser usada per Irving Langmuir en 1919 per a demostrar la regla de l'octet.[25] La periodicitat dels estats d'oxidació va ser una de les claus que evidenciaven la regla de Langmuir.

Archiu:Langmuir valence.png

Referències i notes

[editar | editar còdic]
  1. ↑ Be(I) has been observed in beryllium monohydride (BeH); see «Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data». bernath.rafael és looko.ca. Consultat el 10 de decembre de 2007.
  2. ↑ Low valent magnesium compounds with Mg(I) have been obtained using bulky ligands; see Science.318(5857)
    1754–1757.doi:10.1126/science.1150856.
  3. ↑ Ca(I) has been observed; see (2010).Journal of the American Chemical Society.132(35)
    12492–501.doi:10.1021/ja105534w.
  4. ↑ Fe(VII) and Fe(VIII) have been observed; see (2008).Platinum Metals Review.48(4)
    157.doi:10.1595/147106704X10801.
  5. ↑ Fe(VIII) has been observed in iron tetroxide (LLEIG4); see (2009).Doklady Akademii Nauk.Pleiades Publishing, Ltd..425(5)
    634–637.ISSN 0012-5016.doi:10.1134/S0012501609040022.Consultat el 25 de febrer de 2012.
  6. ↑ Zn(I) has been observed in Zn2Cl2; see Holleman, Arnold F. (1985). «Zink», Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91–100 edició (en alemà), Walter de Gruyter, pp. 1034–1041. ISBN 3-11-007511-3.
  7. ↑ Es(I) has been observed in selenium(I) chloride (Es2Cl2); see «Selenium : Selenium(I) chloride compound data». WebElements.com. Consultat el 10 de decembre de 2007.
  8. ↑ Sr(I) has been observed in strontium monofluoride (SrF); see P. Colarusso et al.(1996).J. Molecular Spectroscopy.175doi:10.1006/jmsp.1996.0019.
  9. ↑ I(I) has been observed in yttrium(I) bromide (YBr); see «Yttrium: yttrium(I) bromide compound data». OpenMOPAC.net. Consultat el 10 de decembre de 2007.
  10. ↑ I(II) has been observed in yttrium(II) hydride (YH2); see «Yttrium: yttrium(II) hydride compound data». WebElements.com. Consultat el 10 de decembre de 2007.
  11. ↑ Ag(IV) has been observed in potassium hexafluoroargentate (K2AgF6) and caesium hexafluoroargentate (Cs2AgF6); see (2009).Coordination Chemistry Reviews.Elsevier.253
    606–624.
  12. ↑ Cd(I) has been observed in cadmium(I) tetrachloroaluminate (Cd2(AlCl4)2); see Holleman, Arnold F. (1985). «Cadmium», Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91–100 edició (en alemà), Walter de Gruyter, pp. 1056–1057. ISBN 3-11-007511-3.
  13. ↑ (2009).Angewandte Chemie International Edition.48(42)
    7879.doi:10.1002/anie.200902733.
  14. ↑ Hg(IV) has been observed in mercury(IV) fluoride (HgF4); see Xuefang Wang(2007).Angew. Chem. Int. Ed..46(44)
    8371–8375.doi:10.1002/anie.200703710..
  15. ↑ Rn(II) has been observed in radon difluoride (RnF2); see Stein, L.(1970).Science.168(3929)
    362–4.doi:10.1126/science.168.3929.362. and Kenneth S. Pitzer(1975).J. Chem. Soc., Chem. Commun.,.(18)
    760b – 761.doi:10.1039/C3975000760b.
  16. ↑ «Advances in Inorganic Chemistry, Volume 46».
  17. ↑ Ac(II) is known in actinium dihydride (AcH2); see (1961).Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry.18
    42.doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.
  18. ↑ Pa(II) is known in protactinium(II) oxide (PaO); see (1954).Journal of the American Chemical Society.76(23)
    5935.doi:10.1021/ja01652a011.
  19. ↑ Uranium exists in the +2 oxidation state in uranium monoxide (UO), uranium monosulfide (US), uranium acetylide (UC2), and uranium sesquicarbide (O2C3); see A.L. Bowman, G.P. Arnold, W.G. Witteman, T.C. Wallace and N.G. Nereson, Acta Crystallographica, 1966, 21, 670-671.
  20. ↑ Unstable Pu(VIII) complexes ca form in alkaline solutions; see (2009).Doklady Akademii Nauk.Pleiades Publishing, Ltd..425(5)
    634–637.ISSN 0012-5016.doi:10.1134/S0012501609040022.Consultat el 25 de febrer de 2012.
  21. ↑ Db(V) has been observed in dubnium pentachloride (DbCl5); see H. W. Gäggeler. «Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements». Paul Scherrer Institute.
  22. ↑ Sg(VI) has been observed in seaborgium oxide hydroxide (SgO2(OH)2); see Huebener et al.(2001).Radiochim. Acta.89(11–12_2001)
    737–741.doi:10.1524/ract.2001.89.11-12.737.
  23. ↑ Bh(VII) has been observed in bohrium oxychloride (BhO3Cl); see "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)", Eichler et al., GSI Annual Report 2000. Retrieved on 2008-02-29
  24. ↑ Hs(VIII) has been observed in hassium tetroxide (HsO4); see «Chemistry of Hassium» (PDF). Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH. Consultat el 31 de giner de 2007.
  25. ↑ (1919).J. Am. Chem. Soc..41(6)
    868–934.doi:10.1021/ja02227a002.


Referències

[editar | editar còdic]
Obtingut de «https://www.lenciclopedia.org/w/index.php?title=Anex:Estats_d%27oxidació_dels_elements&oldid=731992»